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O processo de Dumas (também chamado de método de Dumas ou degradação de Dumas) consiste na pirólise (quebra por aquecimento) de sais de sódio de ácidos monocarboxílicos de cadeia acíclica e saturada, na presença de cal sodada (mistura de CaO e NaOH) a seco e a altas temperaturas.
Nesse processo ocorre uma reação química entre o sal de sódio de um ácido carboxílico com o hidróxido de sódio e resulta na saída de um átomo de carbono do sal de sódio do ácido carboxílico, e na obtenção de carbonato de sódio e do alcano correspondente.
O óxido de cálcio (CaO) é usado na reação para diminuir a reatividade do hidróxido de sódio (NaOH), que é altamente reativo e pode provocar corrosão no vidro em que é analisado (Obs: O vidro pode sofrer corrosão em meios altamente básicos). Além disso, o CaO também pode servir como um indicador de reação.
Exemplo de aplicação do método de Dumas
Pirólise do propanoato de sódio produzindo etano e carbonato de sódio:
Note que a molécula do alcano contém um átomo de carbono a menos que a molécula do sal utilizado na reação.
Referências
- Química Orgânica, Martha Reis Marques da Fonseca, São Paulo, Editora: FTD, 1992.
- Notas de Química Orgânica, Pedro Coelho, UNISANTA, Santos, São Paulo, 2011.
Sobre o autor
Olá meu nome é Pedro Coelho, eu sou engenheiro químico com Pós Graduação em Engenharia de Segurança do Trabalho e também sou Green Belt em Lean
Six Sigma. Além disso, eu estou estudando Engenharia Civil, e em parte de minhas horas vagas me dedico a escrever artigos aqui no ENGQUIMICASANTOSSP, para ajudar estudantes de Engenharia Química e de áreas correlatas. Se você está curtindo essa postagem, siga-nos através de nossas paginas nas redes sociais e compartilhe com seus amigos para eles curtirem também :)
3 Comentários de "Processo de Dumas - Reações com sais de ácido carboxílico"
Muito obrigado, me ajudou bastante.
Muito 👍
Valeu mano, foi de grande ajuda o artigo
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